Question

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。請按要求回答：

(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為_________________________________________。

(2)寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：_____________________________________。

(3)反應③的離子方程式為___________________________________________；

反應④的化學方程式為___________________________________________。

(4)常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是__________________________

___________________________________________________________________。

Answer 1

 (1)2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O   2分

(2)野外焊接鋼軌  1分

(3)Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+SO+2Cl   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃  2*2=4分

(4)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸  1分