已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B、增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大
C、增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強正逆反應(yīng)速率增大；
C、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡不一定正向進行；
D、B為固體，增加B不影響化學(xué)平衡．
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡逆向進行，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強正逆反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強化學(xué)平衡不一定正向進行，如恒溫恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D、B為固體，增加B不影響化學(xué)平衡，平衡不動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意平衡移動原理的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小容器體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2； ⑤恒壓下充入N2，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、①④B、②③⑤
C、①③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL O2，在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為95mL，則最終混合氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、32 g?mol-1
B、33.7 g?mol-1
C、48 g?mol-1
D、40 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B、 是放射性警示的標(biāo)志
C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化銨溶液與鐵反應(yīng)：2NH4++Fe=2NH3↑+Fe2++H2↑
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A、NH4+   NO3-   CO32-   Na+
B、Na+    Ba2+    Mg2+    HCO3-
C、Cu2+    Fe3+    K+     Cl-
D、NO3-   K+     AlO2-    H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從保護人類的生存環(huán)境角度看，最好的燃料應(yīng)是（　�。�
A、木材B、石油C、煤D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
         壓強MPa
      轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是
 
．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
 
．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進行凈化的原因
 
．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
 
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案