Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

Answer 1

分析：A．能提供空軌道和能提供孤電子對(duì)的原子間能形成配位鍵；
B．氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
C．范德華力存在于分子間，氫鍵也存在于分子間；
D．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵．

解答：解：A．NH₄NO₃中銨根離子和硝酸根離子鍵存在離子鍵，氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以二者既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH₄NO₃中氮原子含有孤電子對(duì)，銨根離子中其中一個(gè)氫原子含有空軌道，所以氮原子和含有空軌道的氫原子之間存在配位鍵，故A正確；
B．水分子和硫化氫分子的結(jié)構(gòu)相似，但水中存在氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者沸點(diǎn)不同，故B正確；
C．范德華力和氫鍵可同時(shí)存在于分子之間，如水中就含有氫鍵和范德華力，故C正確；
D．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，氫鍵是分子間作用力，所以氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、氫鍵的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，很多學(xué)生往往認(rèn)為氫鍵是化學(xué)鍵而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．