ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH3的沸點比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構(gòu)型為　　　　。 
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因　。 
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 
(1)sp3　(2)N>P>As
(3)33　3s23p63d104s24p3
(4)高　NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力　正四面體
(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離　硝酸中N呈+5價,N—O—H中O的電子更向N偏移,越易電離出氫離子
(6)a　=1.83×10-3
(1)一個P原子與其他3個P原子形成3個σ鍵,還有一對孤對電子;(4)P的孤對電子對數(shù)==0,為sp3雜化,正四面體;(6)如圖兩個最近的陽離子核間的距離為AB;作輔助線,BD垂直AD,∠DAB="60°,BD=AB" sin 60°,設(shè)橫向上有x個氧離子,縱向上有y個氧離子,橫、縱向的長分別為2x·1.40×10-10m、2y·1.40×10-10 m,2x·1.40×10-10 m×2y·1.40×10-10 m×sin60°="1" m2,所以每平方米面積上

分散的氧離子個數(shù)為x·y=個,NiO的物質(zhì)的量為 mol,即可求出質(zhì)量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為       。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為       ，該晶體的化學(xué)式為            。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為       g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為________。
（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為________；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
(1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三
(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。
試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式：________________。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子立體構(gòu)型是________________。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________（寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是________________（寫化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
（1）M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于    區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號)。

（3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_______________ (填A(yù)或B或C)。
（4） MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。
（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）銅在元素周期表中的位置為                          ，鎳的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）在配離子[Ni(NH3)4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序為               ，這三種元素電負性由大到小的順序為            ；配體NH3中N原子的雜化方式為          。
（3）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有     個，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達式為          g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26.回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為               .
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是     ；AC32-的中心原子采取     雜化.
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式           。
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式           （任寫一種）.
（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為         .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為     （填序號）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

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同步練習(xí)冊答案