Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、1mol H₂O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]
• B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C、CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
• D、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)高溫下不易自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析：A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D、△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析判斷；

解答：解：A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1mol H₂O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]，故A正確；
B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，高溫下熵變減小的反應(yīng)可能△H-T△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C、CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，能否自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0與溫度有關(guān)，故C正確；
D、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)高溫下，△H-T△S＞0，反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握反應(yīng)特征和分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．