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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該有機物的相對分子質量。

（2）求該有機物的分子式。

（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

解析：(1)Mr=3.66×29=106

(2)CxHyOz+(x+)O2xCO2  +  H2O

     106 g                                          22.4x L      9y g

    1.00 g                                           1.69 L      0.85 g

x==8    y==10

Mr(C8H10Oz)=106;106+16z=106;z=0

該有機物的分子式為C8H10。

(3)Ω(C8H10)==4

    該有機物中可能含有苯環(huán)，該有機物不能使溴水褪色，但能使KMnO4(H+，aq)褪色，應該是苯的同系物，其可能的結構有4種：

   

    只有1種硝基化合物的是。

答案：(1)106  (2)C8H10  (3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。高.考.資.源.網

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。

[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。

小兒用量預防量— /日，治療量—/日

[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

(1) 該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。

①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                   

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號）

(2) 稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

(3) 已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)

                                                                        。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?．88 g。

①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。

②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量          mol。

（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。

（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

①混合氣體的平均摩爾質量為______________。

②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質量分數(shù)）

75．00%

_________

_________

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。

[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。

小兒用量預防量— /日，治療量—/日

[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

 

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。

①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                   。

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)                                         。

 

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