Question

11．（1）單質硫酸能被氧化，又能被還原，請寫出一個體現單質硫的還原性的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一：S+2KNO₃+3C$\stackrel{引燃}{→}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，該反應中1mol S能氧化0.5mol C；
（3）N₂的電子式是；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮，下列能實現人工固氮的是D
A．閃電B．電解飽和食鹽水車間
C．根瘤菌D．合成氮車間
（4）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發(fā)現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混合氣中一定不含有O₂、HCl．

Answer 1

分析 （1）體現硫的還原性，則S元素的化合價升高；
（2）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，C由0價升高為+4價，做還原劑，根據反應可知，該反應中1mol S能氧化，得到2mol的電子，而1molC失去4mol的電子，根據得失電子守恒分析解答；
（3）氮氣中有三個共價鍵，即氮原子間形成三對共用電子對；根據氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮選出人工固氮；
（4）與濃硫酸反應的氣體是氨氣，空氣中呈紅棕色的氣體是一氧化氮，能夠與氨氣、一氧化氮反應的不能存在；

解答 解：（1）體現硫的還原性，則S元素的化合價升高，如S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，C由0價升高為+4價，做還原劑，根據反應可知，該反應中1mol S能氧化，得到2mol的電子，而1molC失去4mol的電子，所以該反應中1mol S能氧化0.5mol C，
故答案為：0.5；
（3）氮原子間形成三對共用電子對，電子式為，A．閃電，不是人工固氮；B．電解飽和食鹽水車間，不是固氮；C．根瘤，屬于生物固氮；D．合成氨車間，屬于人工固氮，屬所以D正確，
故答案為：； D；
（2）將它通過濃H₂SO₄后發(fā)現氣體體積減少，說明一定含有氨氣，所以一定沒有氯化氫；將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，說明一定含有一氧化氮氣體，所以一定沒有氧氣，
故答案為：O₂、HCl．

點評 本題考查了氨氣的制取及性質，涉及的題量較大，充分考查了學生對氧化還原反應的知識掌握熟練程度，本題難度中等．