【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進(jìn)行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間

D.常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

【答案】D

【解析】

A.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故A不符合題意；

B.金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有原電池原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和電解池的外加電流的陰極保護(hù)法，故B不符合題意；

C.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除去乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，故C不符合題意；

D.平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不反映反應(yīng)速率的快慢，且只與溫度有關(guān)，故D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線(xiàn)，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過(guò)程中，溶液酸性增強(qiáng)

D. “沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，可用鐵粉和______反應(yīng)制備，可用鐵粉和______反應(yīng)制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

，該過(guò)程中若有 參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；充電時(shí)電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動(dòng)原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化

B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價(jià)為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A.該反應(yīng)的△S＜0B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大且增加的倍數(shù)更大

C.化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.CH4的產(chǎn)率降低

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