10．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為  B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
C．羥基的電子式：D．甲醇的球棍模型：

分析 A．氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式中用“-”表示共用電子對；
B．醛基中含有1個碳氫鍵和1個碳氧雙鍵，該表示方法不規(guī)范；
C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，用小球和短棍分別表示原子、共價鍵即為甲醇的球棍模型．

解答 解：A．氨氣中存在3個氮氫鍵，電子式為，用“-”表示共用電子對，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；
B．醛基正確的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故B錯誤；
C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；
D．CH3OH為甲醇的結(jié)構(gòu)簡式，用小球和短棍表示原子和化學(xué)鍵即為球棍模型，甲醇的球棍模型：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時，能否選用硝酸，說明理由不能，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu+氧化為Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則下列說法中，正確的是b．
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動
d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經(jīng)常補充或更換的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定條件下，將lmol N2和3mol H2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH3（g）5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為α．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數(shù)式表示）
②從反應(yīng)開始到平衡時N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．羥基是重要的官能團．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案．
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1		分別取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液
略

2		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③兩②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		滴加③時反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式：
3測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性
略		CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
結(jié)論：由強到弱順序（填序號）
Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如圖所示．
利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗設(shè)計不完善，請說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善，請說明在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降；③過濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進行上述②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過濾，在濾液里加入AgNO3 溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．
（4）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕           B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕           D．右盤輕，樣品重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（3）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)）現(xiàn)測得C每2分鐘增加 4mol．L-1，B每分鐘減少1.5mol．L-1，A每分鐘減少0.5mol．L-1，則m：n：p為（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

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