在120°時(shí)，將12.4gCO2和H2O的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g，試計(jì)算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
，原混合氣體中CO2的質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：向足量的固體Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體增加6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=
6.4g
32g/mol
=0.2mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為為xmol，ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者質(zhì)量之和，列方程計(jì)算．
解答： 解：向足量的固體Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，固體只增加6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=0.2mol，
令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x                0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol              0.5ymol
所以
0.5x+0.5y=0.2;
44x+18y=12.4

解得：x=0.2mol，y=0.2mol
原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：0.2mol×44g/mol=8.8g；
故答案為：6.4g；8.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)離子方程式
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上溶液繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]的實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）為測(cè)定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
 
、
 
．
（3）該興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是
 
．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1．請(qǐng)回答：
（1）x的值為
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，完成下列步驟：
①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體
 
 g．
②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗
 
次，將沖洗液移入中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（低或高）．
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)
 
時(shí)，改用
 
小心加水至溶液
 
與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏
 
（低或高），應(yīng)該重新配置．
⑤最后蓋好瓶蓋瓶塞搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向2.0mL濃度均為0．lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l～2滴0.01mol/LAgNO3溶液．振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小
B、分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用來(lái)鑒別這兩種白色固體
C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性
D、向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、H2O 和Al3+
B、CO和CO2
C、Na+和Li+
D、NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平
B、用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
C、用純堿溶液洗滌黏附在試管壁上的油
D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱

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