密閉容器A和B,A保持恒壓,B保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)平衡后。B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    (填“ >”、“ < ”或“=”) A 容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),所以如果保持容器容積不變,則壓強(qiáng)是減小的。因此在反應(yīng)過程中,A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng),所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率大于B中SO2的轉(zhuǎn)化率,則B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A 容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是(     )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知反應(yīng):FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,請(qǐng)回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)增加FeO的量,對(duì)平衡有無影響?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.氣體的密度不再變化
B.A、B、C的濃度之比為1:3:2
C.A、B、C的濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成3n molB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中,發(fā)生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH <0的反應(yīng),達(dá)到平衡后,降低溫度,混合氣體的顏色
A.變深B.變淺C.不變D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)150 ℃時(shí),向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng),整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?:V(H2)=____________;反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=____________L;該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
①充入NH3時(shí),混合氣體的密度將____________,在達(dá)到平衡的過程中,混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“>”、“<”或“=”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.當(dāng)V(N2)?:V(H2):?V(NH3)=1:?3?:2時(shí)
D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ,此時(shí)的溫度為            
(2)在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡                       (向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動(dòng),再次達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)                  。(減小、增大、不變)
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是               。
A.升溫    B.加入催化劑     C.增加CO的濃度   D.恒容充入H2 
E.恒壓充入惰性氣體      F.分離出甲醇
(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)                    
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(5)300°C,在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器



反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
時(shí)的
數(shù)據(jù)
CH3OH濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇)
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為             
A.c3>2c1           B.c1<c3<2c1           C.c1=c2  
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為            
A.c<2|△H|         B.a(chǎn)+b=|△H|         C.c=2b  
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為            
A.p1=p2             B.p2<p3<2p2          C.p3>2p2  
④α1、α2、α3的關(guān)系表達(dá)不正確的為            
A.α12              B.α32            C.α12="1"   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí), PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是(   )
A.0.40 molB.小于0.20 mol
C.0.20 molD.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):m A(g) +n B(g) p C(g), 達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.8倍,下列說法中錯(cuò)誤的是  
A.m + n < pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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