【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. NH4＋、SO42－、NO3－ B. Ba2＋、SO42－、NO3－

C. Na＋、H＋、HCO3－ D. NH4＋、OH－、Cl－

【答案】A

【解析】

離子間若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極

C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)

D. 電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測(cè)到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對(duì)”生 成CO2分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

C. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D. 固體催化劑的使用會(huì)降低該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）乙烯的電子式為______________；

（2）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成

2，2－二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________；

（5）的名稱(系統(tǒng)命名法)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是 。

(2)電解過程中陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極有氣體產(chǎn)生，寫出兩極的電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極 ，陰極 。

(3)寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式： 。

(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中，當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極。此時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調(diào)節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應(yīng)先向溶液中加入適量的 ，再調(diào)節(jié)pH= ，過濾后繼續(xù)調(diào)節(jié)pH= 8。

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