Question

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

Answer 1

（1）①H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O;
②防止過氧化氫的分解；
③蒸發(fā)濃縮；過濾
（2）①2CaSO₃+O₂=2CaSO₄（生成CaSO₄·H₂O或CaSO₄·2H₂O配平也給分）
②6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

解析試題分析：（1）①銅與稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅溶液，化學(xué)方程式為H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O;
②過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，所以反應(yīng)溫度不能超過40℃
③由溶液得到固體的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（2）①石膏為硫酸鈣的結(jié)晶水合物，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)可得石膏，化學(xué)方程式為2CaSO₃+O₂=2CaSO₄
②二氧化氮與氨反應(yīng)生成無害的氮氣和水,化學(xué)方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
考點：考查對化學(xué)實驗的分析、操作的判斷，化學(xué)方程式的書寫