【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),原因是________________________________。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:已知:Q=cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計(jì)算完成下表。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將 (填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)量筒 溫度計(jì)
(2)否 金屬導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大
(3)①-56.8 kJ/mol
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol
(4)無(wú) 變小
【解析】(1)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中還需要用量筒量取溶液的體積,溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度;
(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因?yàn)榻饘俚膶?dǎo)熱性好,則在實(shí)驗(yàn)中熱量的散失多,導(dǎo)致誤差大,所以不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒;
(3)①在該實(shí)驗(yàn)中,50 ml 0.55 mol/L NaOH溶液與50 mL 0.50 mol/L HCl溶液充分反應(yīng)生成0.025 mol液態(tài)水,根據(jù)Q=cm(t2-t1),m=100 g,溫度的平均差值是(3.3+3.5)/2=3.4,所以放出的熱量是Q=4.18 kJ·℃1·kg1× 100 g×3.4℃=1421.2 J,所以生成1 mol液態(tài)水放出的熱量為1421.2/0.025 mol=56.8 kJ,則中和熱△H= 56.8 kJ/mol;
②根據(jù)以上分析NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=56.8 kJ/mol;
(4)KOH代替NaOH對(duì)結(jié)果無(wú)影響,因?yàn)槎叨际菑?qiáng)堿,與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水,所以中和熱不變;若用醋酸代替HCl,因?yàn)榇姿崾侨跛,電離需要吸收熱量,則反應(yīng)放出的熱量偏少,所以中和熱的數(shù)值變小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是
A. F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
B. 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C. 從F到I,原子的得電子能力依次加強(qiáng)
D. 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 氫氟酸、燒堿、綠礬 B. 磷酸、純堿、芒硝
C. 石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D. 硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是
A. CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性
B. 此條件下還原性強(qiáng)弱為N2>CH3OH
C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e-
D. 該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列四種化學(xué)操作從左到右名稱比較合理分別是_________ (填序號(hào))。
A.過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、結(jié)晶、分液
C.結(jié)晶、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、結(jié)晶、過濾
(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上:
A.過濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液
① ____________分離水和四氯化碳的混合物
② ___________ 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
③ ___________ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
④ ___________ 分離酒精(沸點(diǎn)為為78.10C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.60C)的混合物
⑤ ___________ 用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10 mL,這10 mL溶液中含有c(H+)( )
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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