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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHMKHNKHR

B.pH=7時,三種溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P點時,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖像知濃度均為0.1mol·L-1的三種酸HM、HN和HR溶液,HM的pH最小,酸性最強,HR的pH最大,酸性最弱,故三種酸的電離常數(shù)關系:KHMKHNKHR,正確;B、三種酸的電離常數(shù)關系:KHMKHNKHR,故等濃度的三種鹽水解程度:NaM<NaN<NaR,溶液的pH:NaM<NaN<NaR,故pH=7時,溶液中所加NaOH的物質的量:HM<HN<HR,根據(jù)電荷守恒知三種溶液中:cM)>cN)>cR,正確;C、滴定至P點時,溶液為等濃度的NaN和HN的混合液,溶液呈酸性,N的水解程度小于HN的電離程度,HN的電離程度微弱,溶液中:cN)>cNa)> cHN)>cH)>cOH ,錯誤;D、當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后,質子守恒式為:cHM+cHN+cHR=cOH-cH,正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如:光導纖維的主要成分是 ;目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 ;

(2)某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為 _____

(3)某無色溶液X,K+NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗

(1)白色沉淀甲是________。

(2)試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式 _________________________

(3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,起反應如下:

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20,氮氣的體積分數(shù)為0.80

1為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為 用小數(shù)表示,保留2位小數(shù)

21mol NH3完全轉化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質量分數(shù)為 用小數(shù)表示,保留2位小數(shù)

3已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%,由NO轉化HNO3的轉化率為92%.請計算用17NH3可制取質量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為

4硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:

若每生產1mol CO2,吸收溶液質量就增加40g。計算吸收液中NaNO2NaNO3物質的量之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

1NaClO2的化學名稱為____________。

2)在鼓泡反應器中通入含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強,NO的轉化率________________(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填增大”“不變減小)。

由實驗結果可知,脫硫反應速率___________脫硝反應速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中,SO2NO的平衡分壓Pe如圖所示。

由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均____________(填增大、不變減小)。

反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)ΔH= _

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ,且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ,水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則O2中1 molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量

A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X CxHyOzNp的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出,請回答有關問題:

1實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關閉止水夾a,打開止水夾b。

2上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時應先點燃 處的酒精燈。

3裝置D的作用是 。

4實驗結果:

B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體標準狀況。

X的相對分子質量為167,它是通過 測定的填一種現(xiàn)代化學儀器

試通過計算確定該有機物X的分子式寫出計算過程。

5另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應,最多能中和NaOH溶液200 mL,有機物X的13C-NMR即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(

A.“某物質”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應可能產生H2

C.CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A.反應A+B→CΔH<0分兩步進行:①A+B→XΔH0,②X→CΔH<0,圖I表示總反應過程中能量變化

B.圖 II表示反應的化學方程式為3A+B2C

C.圖III表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D.圖IV表示反應Mg+Ng Rg+2L?是放熱反應且L是氣體

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