Question

【題目】

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌

⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、。

（2）要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）⑨⑦④；250ml容量瓶；

（2）10.0；

（3）檢查是否漏水；

（4）BC

【解析】試題分析：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖動、定容、搖勻，所以正確操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入250ml的容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所有本實驗必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：⑨⑦④；250mL容量瓶；（2）需要的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（3）因為配置溶液過程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：檢查是否漏水；（4）根據(jù)c=，操作中若使n偏小，或者V偏大，則c=偏小，配得的溶液濃度偏��；若使n偏大或者V偏小，則配得的溶液濃度偏大。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，則實際轉移到容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，根據(jù)c=可知，溶液的濃度偏低；B．定容時俯視刻度線，導致加到容量瓶中的蒸餾水偏少，溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，溶液的濃度偏高；C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，會導致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知，溶液濃度偏高；

D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻后液面下降，一部分溶液附著在瓶塞或者容量瓶刻度線以上的瓶壁上，若再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，根據(jù)c=可知，溶液濃度偏低；故答案為：BC。