【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是 (  )

A.HgCl2屬于離子化合物B.HgCl2屬于共價化合物

C.HgCl2屬于非電解質(zhì)D.HgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵

【答案】B

【解析】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),由物質(zhì)性質(zhì)可推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

A. 熔融的HgCl2不導(dǎo)電,則HgCl2屬于共價化合物,A項錯誤;

B. HgCl2屬于共價化合物,B項正確;

C. HgCl2的稀溶液導(dǎo)電能力弱,則水溶液中HgCl2能微弱電離,屬于弱電解質(zhì),C項錯誤;

D. HgCl2為共價化合物,只存在共價鍵,D項錯誤。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下。回答下列問題 (注:Na2O2可以與H2O、CO2能反應(yīng)):

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________,其作用是__________________________

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是:

空氣進入________,________接________,________接________,________接________。

(3)裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量.其熱化學(xué)方程式為
(3)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價.
已知:TiOSO4遇水會水解.
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的(填字母序號). a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名稱).
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4 , 易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認為,酸雨是肇事主因.某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想: 猜想一:SO2 SO3
猜想二:S02
猜想三:以上兩過程同時存在
有關(guān)上述猜想,收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗,下列判斷中錯誤的是(
A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標準狀況)

加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗①對Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說明理由.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不可以用于區(qū)別乙烯和乙烷氣體的是(

A.B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJmoL1 , 當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3 , 達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3 , 達平衡時吸收39.2kJ的熱量

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