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【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(　　)

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【答案】D

【解析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，據此根據各選項中是否存在化合價變化進行判斷。

A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2為化合反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，B錯誤；

C．2KClO32KCl＋3O2↑是氧化還原反應，但不是自發(fā)進行的氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；

D.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑為置換反應，屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，還必需的大量元素有( )

A. C、H、O、N

B. K、Ca、Mg、Fe

C. Mn、Mo、Cu、Zn

D. K、Ca、Mg、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉化關系（部分反應物或產物省略）．
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應②的離子方程式： ．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設計實驗證明：_____________。

（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應為_______________________________。

②等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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【題目】已知對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計算得:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產物為____________________(填化學式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在真核細胞中，DNA存在于（ ）

A. 細胞核中 B. 細胞質中

C. 細胞核和細胞質中 D. 細胞核、線粒體、葉綠體中

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