【題目】下列關于有機化合物M和N的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

【答案】C

【解析】

試題由題中所給結構可知M結構中官能團為醇羥基、羧基、碳碳雙鍵，N結構中官能團為酚羥基、羧基，與足量的NaOH反應，消耗NaOH的量之比為1:4，故A項錯誤；M物質(zhì)的化學式為C7H10O5，N的化學式為C7H6O4，故完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳，但生成水的量不相等，故B項錯誤；一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應，故C項正確；根據(jù)苯環(huán)12原子共面，雙鍵中六原子共面，故N物質(zhì)可能在同一平面上的原子最多有17個，故D項錯誤；本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質(zhì)是________。

相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2中的含量，進行以下實驗：

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應達到平衡前反應速率v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。

(4)加NaOH調(diào)pH的目的是_____。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

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