高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )。

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

D

解析試題分析:A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極,堿性溶液不能生成氫離子,電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,錯誤;B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極,不能通過電解質(zhì)溶液,是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路,通過Fe電極回到正極,錯誤;C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極,應(yīng)從左向右移動,錯誤;D、陽極區(qū)域,鐵失電子消耗氫氧根離子,溶液PH減小,陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大;生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗,在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,陰極氫氧根離子增大,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,依據(jù)電子守恒分析,氫氧根離子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,正確。
考點:本題考查電解原理及應(yīng)用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域,請回答下列各小題:(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+;卮鹣铝袉栴}:
①KHX溶液顯               (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                                                      
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
(2)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成               (填化學式)沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            (填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯            (填“酸”、“堿”、“中”)性。
(4)某強酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb(MnO42+  PbSO4+  H2O ,
已知X是一種硫酸鹽,且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子,則X的化學式是   
                 。請將上述化學方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(1)某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示,用      滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號
待測HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________:
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
(2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設(shè)計了如下方案:稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題: 
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag和Fe3在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖所示的裝置中,金屬a能從酸中置換出H2,b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是(   )

A.碳棒上有氣體放出,溶液pH值變大
B.a(chǎn)是正極,b是負極
C.導線中有電子流動,電子從a極到b極
D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如下圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A.Zn是負極,發(fā)生還原反應(yīng) 
B.電流從鋅片流向銅片 
C.一段時間后,銅片質(zhì)量減輕 
D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是

 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)電鍍原理,鋼芯鍍鎳時,鋼芯應(yīng)該做

A.正極 B.負極 C.陽極 D.陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如下圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是      

A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B.鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理

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