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消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是 （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以下均為中學化學常見物質，存在如下轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

（1）G的化學式 ；F的電子式 ；

（2）反應①的離子方程式 ；

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 ；

（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈 色；可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，剛好把Cl－離子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物質的量。

②求BaCl2·xH2O的摩爾質量。③求BaCl2·xH2O的晶體的x的值。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期10月階段性教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粒子甲在溶液中的轉化關系如下圖所示，粒子甲不可能是

A．NH4 + B．Al(OH)3 C．S D．Al

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關系如下列各圖所示（部分反應條件或產物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉化關系如圖l所示：

①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是 ；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因： ．

②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為 、 ．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．

（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉化關系如圖2所示：

若Y的周期數等于主族序數；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物。請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因： ；在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，所發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省德陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

該反應中物質X應是 ________ ，b與c的關系是 _____________ 。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ________________。

②每生成1mol FeO42-轉移 _______mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 ______ mo1。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化硅的結構式：O =Si= O

B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是 。

（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式： 。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。

（5）數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。

（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，分類完全正確的一組是

A酸

B堿

C鹽

D氧化物

H2SO4

Ba(OH)2

H2S

H2O2

NaHCO3

Cu2(OH)2CO3

KCl

CO

HNO3

NaOH

CaCO3

CuO

HCl

Na2CO3

CuSO4

MnO2

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