【題目】下列有關(guān)圖的分析中，不正確的是（　�。�

A. 如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素，則A是氧元素

B. 如果該圖表示的菠菜葉肉細(xì)胞中的元素，則其中Mo的含量很少

C. 如果該圖表示的是組成骨骼肌細(xì)胞的化合物，則A是蛋白質(zhì)

D. 如果該圖為組成大豆細(xì)胞的有機(jī)物，則A肯定含有的元素是C、H、0、N

【答案】C

【解析】

分析題圖中的扇形圖可知，A在活細(xì)胞中含量最多；在活細(xì)胞中含量最多的化合物是水，含量最多的有機(jī)化合物是蛋白質(zhì)；在活細(xì)胞中含量最多是元素是O元素，C元素是最基本的元素。

活細(xì)胞中含量最多的元素是O元素，A正確；Mo是微量元素，在菠菜葉肉細(xì)胞等活細(xì)胞中含量很少，B正確；骨骼肌細(xì)胞中含量最多的化合物是水，C錯(cuò)誤；大豆細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素中肯定有C、H、O、N，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)

B. 原子半徑順序?yàn)椋簉（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)，則該反應(yīng)__________自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此時(shí)向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，則平衡__________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，且開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）

A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6

C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話(huà)，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無(wú)論稀釋到什么程度，都會(huì)有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問(wèn)題：

(1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________。

(3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因?yàn)?/span>______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng)，又能變廢為寶。

Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

(2)對(duì)于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

①T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=___________。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

…

則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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