Question

（1）某化學(xué)興趣小組要完成反應(yīng)熱的測定。實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0．50mol· L^－1 鹽酸、0．50mol· L^－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。

（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出566 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出用標準燃燒熱作為反應(yīng)熱的CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________。

若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂固體和液態(tài)水，放出熱量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）量筒、溫度計（各2分）

（2）CO (g)+1/2O₂(g)=CO₂ (g)   ΔH=-283 kJ·mol^-1   （2分） 

>     （2分）         284．5a kJ<Q＜586．5akJ  （2分）

【解析】

試題分析：CO₂氣體轉(zhuǎn)化為固體是也要放出熱量，所以放出熱量＞890kJ,

CO _(g)+1/2O_2(g)=CO_{2 (g)}   ΔH=-283 kJ·mol^-1 ---------------（1） 

H_2（g）+1/2 O_2（g）=H₂O_（g） △H=-286 kJ·mol^-1-----------------（2） 

CH_4（g）+2 O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O _（g）△H=-890 kJ·mol^-1-------------------（3） 

生成的CO₂和液態(tài)H₂O的物質(zhì)的量相等，用極值法分析，有以下幾種可能 

1）若無CO，不合題意 

2）若無H₂，可能，CO和CH₄各為a/2摩 

放出的熱量（Q）=a/2（283+890）=586.5akJ 

3）若無CH₄，可能CO和H₂各為a/2摩 

放出的熱量（Q）=a/2（283+286）=284.5akJ 

若無兩種氣體均不可能 

所以放出的熱量（Q）的取值范圍為：  284．5a kJ<Q＜586．5akJ

考點：有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及計算。