下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A．甲一定是金屬元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且

保持不變

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強

B．增大反應物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

B．物質的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）

＞ ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為 ；電子式為 ；

（3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ；

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式 ；

（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，寫出該電池負極電極反應方程式 ；

（6）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是_____ ___________。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該氣體是__________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。

（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是 。

②氨氣燃燒的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列反應的說法中，正確的是

A．鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應后固體物質增重

B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應時轉移的電子數(shù)為NA

D．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產、科研關系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應冶煉金屬錳。用化學方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內應填寫_______。

③陰極產物有______，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A．

向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．

向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C．

向Na2SiO3溶液中通入CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強

D．

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗證淀粉已水解

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