【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極

B.電池工作時，OH—從右向左遷移

C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

【答案】BC

【解析】

根據(jù)總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?/span>0價、NH3中N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入NH3的A電極作負極、B電極作正極，負極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2，電池工作時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答。

由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極；

A. A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B. A為負極，B為正極，電池工作時，OH從右向左遷移，故B正確；

C. 當(dāng)有0.1mol NO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；

D. 電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，故D錯誤；

故答案選：BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如圖：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學(xué)名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是_______，F中不含氧官能團名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學(xué)方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________（寫一種）。

①有兩種官能團

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變?yōu)?/span>______色，并_____________________為止。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________（小數(shù)點后保留四位）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是

A. Na2S俗名臭堿的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______， 4min時，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物質(zhì)的量 B 降低溫度

C 加入催化劑 D 減小A的物質(zhì)的量

（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同時生成4molD

B 反應(yīng)速率4v（B） = 5v （D）

C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化

D 容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

E 容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化

（5）由圖示求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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