【題目】一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移

D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O

【答案】C

【解析】

平衡常數(shù)K=，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。

A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎担x項A正確；

B、恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小，選項B正確；

C、溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應的正反應方向移動，選項C不正確；

D、平衡常數(shù)K=，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：

下列有關敘述不正確的是

A. 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量

D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）

A.物質的量之比為2：1B.體積之比為1：2

C.質量之比為16：7D.密度之比為7：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應中表現(xiàn)的性質包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應式為_____________。

②若NO吸收轉化后的產(chǎn)物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標況下），則陽極可以產(chǎn)生____mol氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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