10．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量是1mol 物質(zhì)的質(zhì)量B．膠體是一種帶電荷的介穩(wěn)體系
C．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位和質(zhì)量的單位不同；
B、膠體不帶電；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而質(zhì)量的單位為g，單位不同，故只是數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；
B、膠體中膠粒帶電，而膠體不帶電，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但將電解質(zhì)放入水中或在熔融狀態(tài)下則會導(dǎo)電，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、膠體不帶電和電解質(zhì)的概念，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，而能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤的紅色布條檢驗(yàn)HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　　）
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．10克Ne所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案