精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 氧原子的摩爾質量為16 B. 1molO2的質量為32g

C. 1molO的的質量為16g/mol D. 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L

【答案】B

【解析】

A.氧原子的摩爾質量為16g/mol,故A錯誤;

B.1molO2的質量為32g,故B正確;

C.1molO的的質量為16g,故C錯誤;

D.標準狀況下,1mol任何氣體物質體積約為22.4L,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)

①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/LNaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的pH=14

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/LHCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+Al3+三種陽離子且pH=0

1寫出該鋁熱反應的化學方程式_____________________________

2這包鋁熱劑中鋁粉的質量為_________ , 氧化鐵粉末的質量______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列事實:

Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液變藍。下列敘述不正確的是

A. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

B. 實驗②中H2O2是氧化劑,K2Cr2O7是氧化產物

C. 實驗③證明氧化性:Cr2O72->I-

D. 實驗③中,若生成1.27gI2,則反應中轉移0.01mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽(含有少量雜質包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們設計并實施了如下實驗,請根據(jù)已學過的知識回答下列問題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應為: . (填選項)
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液,則正確的試劑和加入的順序應為 . (填選項,多選、少選、錯選都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液.在托盤天平上稱量g NaCl固體.配制過程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
(4)配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作,對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析,則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液,結果會 ,
②定容時俯視凹液面,結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時加水至刻度線,結果會

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )

A.存在共用電子對

B.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

C.成鍵后體系能量降低

D.兩原子體積大小要適中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在金屬晶體中,自由電子與金屬離子碰撞時有能量傳遞,可以用此來解釋金屬的( )

A.延展性B.導電性C.導熱性D.還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關,下列說法正確的是

A.自來水生產中應盡量用氯氣消毒

B.充分利用地溝油提煉食用油,提高原料利用率

C.添加硫酸鐵制鐵強化醬油,添加碘酸鉀制加碘鹽

D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉是日常生活中常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A. 常溫下能溶于水 B. 水溶液能導電

C. 熔融狀態(tài)能導電 D. 具有較高的熔點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

HA表示酸,下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C. 達到BE狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案