【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是

A. cOH/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ cOH

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. cOH

【答案】A

【解析】NH3·H2O NH4+OH,A、因為是同一種溶液,體積相同,因此c(OH)/c(NH3·H2O)=n(OH)/n(NH3·H2O), 加水稀釋促進NH3·H2O電離,n(OH)增大,n(NH3·H2O)降低,即此比值增大,故A正確;B、NH3·H2O NH4+OH,電離產(chǎn)生NH4OH物質(zhì)的量相等,即此濃度的比值保持不變,故B錯誤;C、,加水稀釋c(OH)減小,Kb只受溫度的影響,溫度不變,Kb不變,因此此比值降低,故C錯誤;D、加水稀釋,c(OH)降低,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、cd、e、f分別是H、CN、Na、SiCu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)a、bf三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________σ鍵和_________π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(”“”)

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。

(5)元素ef可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應時,電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極

B. 反應時,甲中石墨電極發(fā)生還原反應

C. 電流表讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3、Na、HCO3、[Al(OH)4]

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. Fe3、H、SO42、S2

D. Fe2、NO3、Na、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應達到化學平衡,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A. 2NO2N2O4(正反應為放熱反應) B. Cs+CO22CO(正反應為吸熱反應)

C. N2+3H22NH3(正反應為放熱反應) D. H2SH2+Ss)(正反應為吸熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。

(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法錯誤的是

A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下,13.8gNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 1L 1molL1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA

D. 常溫常壓下,23g NaO2充分反應,生成Na2ONa2O2混合物時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),部分工藝流程如下:

已知:pH=3.2時,可使Fe3+沉淀完全;

請回答下列問題:

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾洗滌。試用離子方程式說明提純原理______________________________。

(2)酸溶時,Ba(FeO2)2HNO3反應的化學方程式為_______________________________。

(3)該廠結(jié)合本廠實際,化合物X最好選用_________

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3

(4)濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境,原因是_______________________。

(5)①反應I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4~5,目的是________________________________

②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。

(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m,則該晶體的純度為_____________。(提示:M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol,M(BaSO4)= 233 g/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子不發(fā)生水解的是

A. CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+

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