Question

某溶液中只含有K⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，SO₄^2- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

• A、1：2
• B、1：4
• C、3：1
• D、3：2

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^-個(gè)數(shù)比為3：1：2，令物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算n（SO₄^2-），進(jìn)而溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比．

解答： 解：溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^-個(gè)數(shù)比為3：1：2，令物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol，
根據(jù)電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即1mol×3+3mol=2mol+2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=2mol，
所以溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為3mol：2mol=3：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用電荷守恒計(jì)算是關(guān)鍵．