【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B. pH =0的溶液:Al3+、CO32-、Cl-、SO42-
C.的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.無色溶液:Na+、SO32-、Cu2+、SO42-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補加少量水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意:無計算過程不給分):
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________
(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克?_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下:
Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.5×10-18
H2S:Ka1=1.2×10-7,Ka2=7×10-15
一般來說,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進行得較完全;如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5,則認(rèn)為該反應(yīng)很難進行。請回答:
(1)向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液,請寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。
當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=________。
(2)通過計算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+=Cu2++H2S進行的程度________________。
(3)常溫下,NaHS溶液呈堿性,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。用離子方程式表示其原因____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個周期均已排滿,共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值,下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )
A. 實驗前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( )(已知:NH4++ OH—= NH3·H2O)
A.()mol/LB.(5a—)mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是________,X的相對原子質(zhì)量是________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L 水中通入 aL HCl 氣體,忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L
(3)某同學(xué)寫出以下化學(xué)方程式(未配平)NO+HNO3―→N2O3+H2O該應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式,下同) ;方程中出現(xiàn)的4種物質(zhì)中還原性最強的物質(zhì)是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com