【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,a-1分別表示周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界____。

(2)表中所列元素,不屬于短周期元素有____,不屬于主族元素的有___(填相應(yīng)的元素符號(hào))

(3)指出下列元素在周期表中的位置:

①b元素位于第___周期___族;

②g元素位于第___周期___族;

③i元素位于第___周期___族;

(4)①寫(xiě)出b與c的化合物(溫室氣體)電子式:___________;

②用電子式表示k與h化合物形成過(guò)程:__________。

【答案】 Ca 、Fe Ne、 Fe A A

【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),同時(shí)考查元素周期律應(yīng)用,(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),畫(huà)出圖,即;(2)短周期元素指第一、二、三周期,因此k、l處于長(zhǎng)周期元素,即Ca和Fe不屬于短周期元素;不屬于主族元素的是l、d,即Fe、Ne不屬于主族元素,分別屬于VIII、0;(3)①b為C,位于第二周期IVA族;②g為S,位于第三周期VIA族;③l是Fe,位于第四周期VIII族;(4)①形成的化合物是CO2,碳和氧原子之間共用兩個(gè)電子對(duì),電子式為;②k和h形成的化合物是CaCl2,屬于離子化合物,用電子式表示形成的過(guò)程:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(反應(yīng)溫度和反應(yīng)物用量)改變, 不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)變化的是( )

A. CaOH2CO2 B. FeHCl

C. NaO2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多 B. 反應(yīng)的活化能越大,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多

C. 反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少 D. 反應(yīng)的活化能太小,單位時(shí)間內(nèi)幾乎無(wú)有效碰撞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Al與鹽酸反應(yīng) B. 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C. 乙醇燃燒反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是( )

A. 1個(gè)氧原子 B. 2個(gè)氧原子

C. 1個(gè)A原子 D. 2個(gè)A原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)話正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含共價(jià)鍵
B.非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)一定形成離子鍵
D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚與苯甲醇共同具有的性質(zhì)是(  )

A. 能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 能與鈉反應(yīng)放出H2

C. 呈現(xiàn)弱酸性

D. 都能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,如何判斷滴定終點(diǎn): 。

(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出

(3)若第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1= mL,終點(diǎn)讀數(shù)V2= mL。

(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

V1

V2

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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