【題目】有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去:

已知:RR'可表示烴基或官能團(tuán)

請(qǐng)回答:

1F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則F的分子式是__________________

2GF的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是________填字母。

a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G可與2 mol新制CuOH2發(fā)生反應(yīng)

3D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是_______________________

4B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

5A轉(zhuǎn)化為BF的化學(xué)方程式是_________________________。

6某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _______________

【答案】

1C2H6O2;

2a.c

3CH3CHOH COOH CH2=CH-COOH + H2O

4HCOOCH2- CH=CH2、OHCCH2CH2CHO

5

6)(CH32C=O

【解析】

試題分析:F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為621mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況,即1molH2,說(shuō)明F中很有2個(gè)-OH,應(yīng)為乙二醇,即C2H6O2,被催化氧化生成醛,根據(jù)R-CH2OH→RCHO可知,二者相對(duì)分子質(zhì)量相差2,GF的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G應(yīng)為OHC-CHO,為乙二醛;A生成BF的反應(yīng)應(yīng)為酯的水解,則B的分子式應(yīng)為C4H6O2,結(jié)合題給信息可知應(yīng)為,A,C,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D應(yīng)為CH3CHOHCOOH,CH3CHOHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則ECH2=CHCOOH。

1F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況,即1molH2,說(shuō)明F中很有2個(gè)-OH,應(yīng)為乙二醇,即C2H6O2,故答案為:C2H6O2;

2G應(yīng)為OHC-CHO,為乙二醛,含有-CHO,可發(fā)生氧化和加成反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),因含有2個(gè)-CHO,則1molG最多可與4mol新制CuOH2發(fā)生反應(yīng),故答案為:ac;

3D應(yīng)為CH3CHOHCOOHCH3CHOHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則ECH2=CHCOOH,反應(yīng)的方程式為CH3CHOHCOOHCH2═CH-COOH+H2O,故答案為:CH3CHOHCOOHCH2═CH-COOH+H2O;

4B,B的同分異構(gòu)體不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等,故答案為:HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等;

5A,可水解生成和乙二醇,反應(yīng)的方程式為,故答案為:;

6某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,則該烴的結(jié)構(gòu)為CH32C=CCH32,所以I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH32C=O,故答案為:CH32C=O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)煞N非金屬元素XY,能分別形成常見(jiàn)氣態(tài)氫化物QP,QP都是無(wú)色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63 g/LQP1:1化合生成鹽M。

1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。

2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________

3X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似,寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式:________________

4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:_________。

5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。

反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=462 kJmol1

已知:

斷開1 mol HN鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_______ kJ。

2)反應(yīng)III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

b接電源的_______極(填負(fù))。

陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。

3)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 ,B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ,

C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如電子由

流出(填元素符號(hào)),一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是_________________;

2燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;

3反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:_________________;

4B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉(wèn)題:

1羥苯水楊胺的化學(xué)式為 1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應(yīng)。

2D中官能團(tuán)的名稱 。

3A→B反應(yīng)所加的試劑是 。

4F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5 F存在多種同分異構(gòu)體。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)或數(shù)據(jù)完全相同,該儀器是 。

A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀

6F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任寫一種即可 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

(1)圖中X、Y分別是_______、______(填化學(xué)式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________。

(3)電解池中總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%,要電解制得2.4 mol NaOH,燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. 操作中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過(guò)操作苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息:

化合物的生成熱可以表示其相對(duì)能量;瘜W(xué)上,規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱:NH3(g)為mkJ·mol-1,H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應(yīng)的H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應(yīng)物的生成熱之和

幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

上述反應(yīng)中,H=_______kJ·mol-1,H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

(2)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),H= -42kJ·mol-1,在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時(shí)間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____________________;

實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____________;

由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl______T2(填“>”“<’’或“=”)

(3)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0 在溫度為Tl、T2時(shí)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

b.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

d.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C

(4)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN-(N為-3價(jià),下同),裝置如圖所示,通電過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),其方程式為:C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

鐵電極應(yīng)連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫________;

陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________;

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