Question

【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為，原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為；比的原子序數(shù)小1；與的電子層結構相同；化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題：

(1)寫出的簡單離子的結構示意圖：______。

(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。

(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________。

(4)寫出的單質的一種工業(yè)用途：____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉化關系，該轉化過程的化學方程式為____________。

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 、 制漂白粉

【解析】

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na，據此解答。

（1）的結構示意圖為；

（2）、、形成的鹽為、等；

（3）該10電子和18電子的分子分別為、，可在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，化學方程式為。

（4）Cl2在工業(yè)中常制備為漂白粉進行日常消毒使用；

（5）由圖可知，該轉化過程為與反應生成，反應的化學方程式為；

（6）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，因此其為酸式鹽，還能和氯水反應，說明該酸式鹽還具有還原性，則A為NaHSO3，根據氧化還原得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知A與氯水反應的離子方程式：。