【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線(xiàn)如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由EF生成G的反應(yīng)類(lèi)型為 G的化學(xué)名稱(chēng)為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為

PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

【答案】12

3)加成反應(yīng);3—羥基丙醛(或β—羥基丙醛)(4

②b55;c

【解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,=5…10,則AC5H10,結(jié)構(gòu)為;A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,化合物C的分子式為C5H8;C發(fā)生氧化反應(yīng)生成DHOOC(CH2)3COOH,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì),則FHCHO,可知ECH3CHO,由信息④可知EF反應(yīng)生成GHOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HHOCH2CH2CH2OH,DH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG();
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)B生成C的化學(xué)方程式為
(3)EF生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱(chēng)為3-羥基丙醛;
(4)①由DH生成PPG的化學(xué)方程式為
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為b;
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個(gè)C,則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是;
(6)D及同分異構(gòu)體中元素組成相同,所以由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,故選c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)醇的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。

2)某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其一氯代物共有_____種。

4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。

5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_____(填分子式)。

6)下列最簡(jiǎn)式中,只能代表一種有機(jī)物的有_____(選填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。

CH3 CH2 CH2O CH4O

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【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號(hào));

(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;

(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________;

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。

II:25℃時(shí),向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時(shí),pH=3的HA溶液的電離度為______________。

(8)b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”),溶液呈中性時(shí),存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)DABC,且AB同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據(jù)此填空:

1A元素氣態(tài)氫化物的電子式___,ABC、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(填元素符號(hào))

2A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

3A,CD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_______,C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)___(填),原因是___。

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【題目】下列物質(zhì)既不能使溴水褪色,又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

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【題目】已知草酸為二元弱酸:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH)+c(H2C2O4

B. H2C2O4的第一步電離,平衡常數(shù)為10-1.2

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.室溫下,將0.1mol·Lˉ1HCl溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH=2

B.室溫下,pH=3HCl溶液和pH=11NaOH溶液中,c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,則c(CH3COOH)0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時(shí),水的離子積常數(shù)Kw增大,c(H+)逐漸增大,c(OH)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一段時(shí)間后,鋅片逐漸溶解,質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 將銅片換成石墨棒,燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應(yīng),只起導(dǎo)電作用

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