【題目】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。
（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

【答案】
（1）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高As2S3的轉(zhuǎn)化率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）ACD；大于；小于；tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢；K=
【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）

反 應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

氨氣的物質(zhì)的量

反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容

反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓

D

2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3

SO3 的濃度

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A.NA個(gè)SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①用（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．

④滴定．當(dāng)時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計(jì)算）．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4 ， 其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　�。�

A.甲為CO2；乙為NH3
B.由濾液提純（NH4）2SO4過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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