9．在SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量比為（　　）
A．24：30B．60：24C．2：1D．1：2

分析 反應SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合價降低，C元素化合價升高，以此解答該題．

解答 解：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合價降低，SiO2是氧化劑，C元素化合價升高，C是還原劑，由方程式可知2molC參加反應，1molSiO2被還原，則在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，為高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識和解答該類題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．CH3COONa溶液顯堿性
B．CH3COOH能與氨水發(fā)生中和反應
C．室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH為3
D．相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10一5g•kg一1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步驟①轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3，濾液1中的溶質為Na2CO3和Na2SO4（填化學式）．
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫（或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）（任寫一條）．其中鉛與硝酸反應生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質的化學式為HNO3．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，則此時c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到純凈干燥的三鹽99．Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為51.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．造紙術為中國古代四大發(fā)明之一．下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學反應為主的過程是（　�。�
煮徨足火蕩料入簾覆簾壓紙透火焙干
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物
B．絲綢的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物
C．黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化
D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（　　）
A．230Th和232Th的化學性質相同B．Th元素的相對原子質量是231
C．232Th轉化成233U是化學變化D．Th元素的質量數(shù)是232

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B．H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C．兩種元素構成的化合物可以含有非極性共價鍵
D．CH4中所有的電子都參與形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．化學與日常生活密切相關，下列有關物質應用的說法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．金剛砂主要成分為碳化硅，硬度大
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．84消毒液的有效成分是NaClO

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