I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2
制氨氣NH4Cl→NH3
制氯氣HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______(填氣體的化學式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是______,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______.
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.  
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為______.
已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:______;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=______.

解:(1)反應(yīng)①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,2H2O22H2O+O2↑;反應(yīng)②實驗室用氯化銨和熟石灰制備,反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;反應(yīng)③二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,氯化氫為還原劑,二氧化錳為氧化劑,反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng),有電子的轉(zhuǎn)移,反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng),無電子的轉(zhuǎn)移,實驗室用氯化銨和熟石灰制備,反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:Cl2;NH3; Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)實驗室用H2O2制備氧氣,2H2O22H2O+O2↑,為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng),如用制備氧氣的裝置制備氨氣,可用濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰),用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點制備氨氣;O元素的電負性大于N元素的電負性,則水中的H原子為裸露的質(zhì)子,依此可得形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)
故答案為:濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰); ;
(4)①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L,V=0.0667L=66.7mL,
故答案為:66.7;
②容量瓶不能用待配溶液潤洗;不能在容量瓶中稀釋溶液,容量瓶在使用前要檢查是否漏水,定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使溶液充分混合,則不正確的是BC,
故答案為:BC.
II、(1)c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol?L-1,則c(H+)=10-3mol?L-1,所以溶液的pH=3;氫離子濃度小于酸的濃度,所以該酸是弱酸,該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HA+OH-═A-+H2O,故答案為:HA+OH-═A-+H2O;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,水的離子積為10-13,即酸、堿濃度相等時pH(酸)+pH(堿)=13,將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后,溶液中c(OH-)==1×10-1mol?L-1,Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-13,則c(H+)=10-12mol?L-1,pH=-lg(1×10-12)=12,
故答案為:12.
分析:(1)根據(jù)各自的化學反應(yīng)原理,反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng),有電子的轉(zhuǎn)移,反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng),無電子的轉(zhuǎn)移,實驗室用氯化銨和熟石灰制備;
(3)實驗室用H2O2制備氧氣,為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng);O元素的電負性大于N元素的電負性,以此分析;
(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算;
②容量瓶不能用待配溶液潤洗;不能在容量瓶中稀釋溶液;
II、(1)根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫離子方程式;
(2)酸、堿都是強電解質(zhì),等體積混合后溶液呈中性,說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定pH.
點評:本題考查了物質(zhì)的制備、溶液的配制等基本實驗操作,溶液的PH的計算等知識點,注意利用信息和所學知識結(jié)合即可解答,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450℃~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖:

相關(guān)信息如下:
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫
度/℃
- - 180 300 162
請回答下列問題:
(1)裝置A中g(shù)管的作用是
平衡壓強,使液體從分液漏斗中順利流下
平衡壓強,使液體從分液漏斗中順利流下
;裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(2)甲方案:f接裝置Ⅰ;乙方案:f接裝置Ⅱ.但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處,請你評價后填寫下表.
方案 優(yōu)點 缺點
①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗,不會堵塞導(dǎo)管
②冷凝產(chǎn)品,減少產(chǎn)品損失
①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗,不會堵塞導(dǎo)管
②冷凝產(chǎn)品,減少產(chǎn)品損失
①空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置,使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理,污染環(huán)境
①空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置,使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理,污染環(huán)境
①有尾氣處理裝置,注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①有尾氣處理裝置,注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
②沒有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失
①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
②沒有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失
(3)在上述(2)的評價基礎(chǔ)上,請你設(shè)計一個合理方案并用文字表達:
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j

(4)SiCl4與H2反應(yīng)的化學方程式為
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是短周期表中的一部分,根據(jù)A—J在周期表中的位置,完成下列問題:

A

D

F

G

J

B

C

E

H

I

(1) 元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為                 ,寫出實驗室制備該化合物的化學方程式                                                     ,

工業(yè)制備該化合物的化學方程式為                                           。

(2)寫出D在周期表中位置:第     周期第      族。

⑶B、C兩種元素中,寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(4)在上述元素中,可以找到作光導(dǎo)纖維的材料的兩種元素,該化合物是              ,

屬于              晶體。

⑸元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料;E與I組成的化合物W可用作煙幕彈,原理是化合物W遇水就劇烈反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),常溫下,W為無色透明液體;F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白,原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸,非氧化還原反應(yīng),常溫下,Y為黃色油狀液體。

a. 寫出W的化學式             。

b. 常溫下,X的熔點遠遠高于W、Y的熔點,理由是                                   。

c.寫出Y與水反應(yīng)的方程式:                                                  。

d. 比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性:        >           (填化學式)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年學年遼寧省某重點中學高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2
制氨氣NH4Cl→NH3
制氯氣HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______(填氣體的化學式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是______,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

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