【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

【答案】D

【解析】

A.KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以代表是與的變化關(guān)系，故 A正確；

B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成硝酸鉀和氯化銀，剩余硝酸銀，則，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則，所以M點溶液中，離子濃度為：，故 B正確；

C.N點縱坐標的數(shù)值是4，則在沉淀溶解平衡中，，，故C正確；

D.相同實驗條件下同一種溶液的相同，平衡時溶液中，Q對應(yīng)的縱坐標數(shù)值是，即，曲線中N點移到Q點上方，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應(yīng)，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應(yīng)①，在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中，下列選項表明反應(yīng)已達到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內(nèi)壓強不再變化

E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應(yīng)___(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。

①t1平衡時，氨氣的體積分數(shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見的強酸。

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：______。

（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（ ）

①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業(yè)用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。

（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價為__。

（2）在步驟II中除去的離子是___，操作X的名稱為___。

（3）寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___，已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，應(yīng)控制溶液的pH為___。（常溫下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4

（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___，步驟V中CO2壓強越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高，其原因是___。

（5）工業(yè)上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：

電解池工作時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___，該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________

（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。

（3）完成方程式

①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，

②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

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