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【題目】下列說法正確的是( )

A. 纖維素屬于多糖，在人體內水解轉化為葡萄糖，也可為人類提供能量

B. 糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進行限制

C. 同質量的脂肪在體內氧化時放出的能量比糖類物質和蛋白質高得多，是提供能量的主要物質

D. 葡萄糖在人體內不可以轉化為脂肪，不使人發(fā)胖

【答案】C

【解析】A．人體內不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故A錯誤；B．淀粉在人體內水解生成葡萄糖，糖尿病患者必須限制淀粉類食物的攝入，故B錯誤；C．同質量的脂肪放出的熱量多，是提供能量的主要物質，故C正確；D．在人體內，多余的糖可以轉化為脂肪等貯存起來，使人發(fā)胖，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣（或H2、CO）法 ③活潑金屬置換法④電解法．這四種方法在工業(yè)上均有應用．古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（）
A.（Ⅰ），①
B.（Ⅱ），②
C.（Ⅲ），③
D.（Ⅳ），④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質量為44g/mol B. 3.01×1023個SO3的質量為80g

C. 標準狀況下，1 mol任何氣體體積都約為22.4L D. C2H4的摩爾質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V3= ， V8=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．
④實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν（H2SO4）=（忽略反應前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，則MO4n－中M的化合價為（）

A. +3B. +4C. +6D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X 射線防護等。

（1）我國古代煉丹中經常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應:

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據 _________。

②X的化學式是___________。

（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式____________。

（3）PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,則x= _________，將化學式改寫成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數)。已知+4價Pb的氧化性強于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應的化學反應方程式___________。