16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、水和雙氧水的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故C正確；
D、水和雙氧水的摩爾質(zhì)量不同，故18g水和雙氧水的混合物的物質(zhì)的量無法計算，則含有的分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．【化學(xué)實驗】
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，
沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)．請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當(dāng)于2mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2�、軨uSO4•5H2O�、轋eCl3固體  ⑦Ba（OH）2溶液�、嗳廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧； （填所給物質(zhì)的序號）
（2）CuSO4•5H2O在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是①．
（4）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于天然有機高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應(yīng)
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

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