化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應(yīng)：2R-14CH═CH-R′
一定條件
R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

可以推知，物質(zhì)發(fā)生此反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是（　　）
A、①④B、①③C、②D、②③
考點：探究化學(xué)反應(yīng)機理
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，由題中反應(yīng)方程式知：發(fā)生斷鍵的位置應(yīng)該是和碳碳雙鍵相連的化學(xué)鍵，以此解答．
解答： 解：根據(jù)已知的信息可知，發(fā)生斷鍵的位置應(yīng)該是和碳碳雙鍵相連的化學(xué)鍵斷鍵，而碳碳雙鍵不變，據(jù)此可知，化合物中斷鍵的位置應(yīng)該是①③，故選B．
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的考查，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識遷移能力，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取3.24g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實驗式為
 
．
（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的
 
．經(jīng)測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（6）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（　　）
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實驗裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應(yīng)后，為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請在答題卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4?2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
→D→
 
→B→D
②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置存在不合理之處為
 
．
猜想二：乙二酸具有弱酸性
設(shè)計方案：
（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?div id="wyy64ic" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計測定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
猜想三：乙二酸具有還原性
設(shè)計方案：
（4）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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