11．某鹽的混合溶液中含有Na+為0.1mol/L、Mg2+為0.1mol/L、Cl-為0.1mol/L l，則SO42-為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液為電中性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
則：0.1mol•L-1+2×0.1mol•L-1=0.1mol•L-1+2c（SO42-）
解得：c（SO42-）=0.1mol•L-1
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B．c（NaOH）=c（HCl）
C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
D．K點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，K點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長(zhǎng)玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫(xiě)出C裝置中的離子反應(yīng)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對(duì)環(huán)境的污染；寫(xiě)出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
（1）電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
（2）CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
（3）淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
（4）C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）C．只有（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化．下列敘述不正確的是（　�。�
 陽(yáng)離子 陰離子
 Na+     Ca2+
Fe 2+    Al3+
Fe 3+     Mg3+		 OH-      HCO3-
CO32-        Cl-
NO3-        SO42-
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．可以溶解于乙醇D．是一個(gè)環(huán)狀的酯類(lèi)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取兩份100ml Na2CO3溶液與兩份50ml 1mol/L的鹽酸，在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為5：2．則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.32 mol/LC．0.4 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
B．乙烯和環(huán)丙烷組成的21g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molC2H6O分子中一定含有7 NA個(gè)極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4.5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦．

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