13．與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）?CH3OH2++CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17．若甲醇中加入少量金屬鈉，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈
B．結(jié)合H+的能力CH3O-＜OH-
C．所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D．所得到溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）

分析 A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)比鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈，故A正確；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合，甲醇難電離，則結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-，故B錯(cuò)誤；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲醇的電離、平衡常數(shù)、電荷守恒的應(yīng)用等，題目難度不大，注意甲醇的電離程度比水小，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為C2H4．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對(duì)廢液處理時(shí)使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r(shí)所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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