Question

I、密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率

 

（2）體積不變充入Ar時(shí)，NO₂%

 

（3）加壓，CO的平衡濃度

 

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

 

Ⅱ、對(duì)于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時(shí)，Kw

 

（2）加入強(qiáng)酸，pH

 

（3）加入強(qiáng)堿，水的電離度

 

（4）加Na₂CO₃溶液，平衡

 

．

Answer 1

分析：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大；
（2）體積不變充入Ar時(shí)，平衡不移動(dòng)；
（3）加壓，體積縮�。�
（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過(guò)程，加熱，促進(jìn)水的電離；
（2）加酸，溶液中氫離子濃度增大；
（3）加堿抑制水的電離；
（4）加Na₂CO₃溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離．

解答：解：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）體積不變充入Ar時(shí)，平衡不移動(dòng)，則NO₂%不變，故答案為：不變；
（3）加壓，體積縮小，CO的平衡濃度增大，故答案為：增大；
（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；
Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過(guò)程，加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，故答案為：增大；
（2）加酸，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故答案為：減��；
（3）加堿抑制水的電離，水的電離程度減小，故答案為：減�。�
（4）加Na₂CO₃溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，則平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，把握溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意平衡常數(shù)的影響因素及水的電離，題目難度不大．