【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

【答案】B

【解析】

A. 1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2中含O原子數(shù)為2NA，但水中也含有氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)遠遠大于2NA，A錯誤；

B. 12g石墨烯含1molC原子，石墨烯（單層石墨）中每個C原子形成3個六元環(huán)，平均每個六元環(huán)含C原子6×=2個，所以12g石墨烯含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；

C. 題中沒有提供25℃時pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算含OH-的數(shù)目，C錯誤；

D. 1mol的羥基中含有9NA個電子，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為 1:1 投入 A 和 B，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+ B(？)aD(g)(a 為正整數(shù))。達平衡后，如果升高溫度時，D 的質(zhì)量分數(shù)增加；減小壓強，D 的質(zhì)量分數(shù)減小。在一定溫度和一定壓強下達平衡時，D 的物質(zhì)的量分數(shù)為 50%，則下列說法正確的是

A.B 可能是固體也可能是液體

B.該反應(yīng)的△H＜0

C.在一定溫度和一定壓強下達平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 67%

D.當混合氣體密度不變時，該反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C.在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。

請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為___。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是(　　)。

A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－

B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷

D.該溶液中可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，相對分子質(zhì)量為86的烴的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）

A.9種B.6種C.5種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)的還原劑是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學反應(yīng)方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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