【題目】如圖甲所示,純電動(dòng)公交車(chē)逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車(chē)所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì),采用圖乙所示方法.已知:磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量Li+離子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于熱水.下列說(shuō)法不正確的是(
A.向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,濾渣c(diǎn)為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

【答案】C
【解析】解:A.濾液a中含有偏鋁酸鈉,加入適量的H2SO4溶液,能生成氫氧化鋁沉淀,所以向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀,故A正確;B.濾液b是硫酸鐵,所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以濾渣c(diǎn)為紅褐色氫氧化鐵,故B正確;
C.Li2CO3可溶于冷水,不溶于熱水,所以不能冷卻,應(yīng)采用熱過(guò)濾的方法分離,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉,所以氨水可以用適量NaOH溶液代替,故D正確;
故選C.
A.濾液a中含有偏鋁酸鈉,加入適量的H2SO4溶液,能生成氫氧化鋁沉淀;
B.濾液b是硫酸鐵,所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵;
C.Li2CO3可溶于冷水,不溶于熱水,所以不能冷卻,應(yīng)采用熱過(guò)濾的方法分離;
D.氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉,所以氨水可以用適量NaOH溶液代替.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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【題目】已知:烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol,有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C所含官能團(tuán)的名稱(chēng): , ①的反應(yīng)類(lèi)型為:
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)B到C的化學(xué)方程式為:
(4)E到F的化學(xué)方程式為: , 反應(yīng)類(lèi)型為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3(aq) Na2SiO3
D.CuCl2(aq) Cu(OH)2 Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A. 25℃時(shí),0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

B. 25℃時(shí),pH12的氨水和pH2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

C. 100℃時(shí),pH12NaOH溶液和pH2H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和,所得溶液的pH等于7

D. 100℃時(shí),0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和,所得溶液pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示.有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是(

A.該分子中有兩個(gè)手性碳原子
B.兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3Al2O3、MgO、MnO、CaO]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過(guò)程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號(hào)),該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_______________

3Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫(xiě)出其中一個(gè)即可)_____________。

4萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號(hào))左右。

A2.0 B3.0 C4.0

5濾液I“除鈣,鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液

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