【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系
B. pH=1.22的溶液中:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)>c(Na+)
C. 1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D. pH=4.19的溶液中:c(Na+)=3c(HC2O4﹣)
【答案】AB
【解析】
二元弱酸草酸的K1=[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]×c(H+)>K2=[c(C2O42-)/c(HC2O4-)]×c(H+),當溶液的pH相同時,c(H+)相同,lgX:Ⅰ>Ⅱ,則Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系,Ⅱ表示lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)與pH的變化關系;
二元弱酸草酸的K1=[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]×c(H+)>K2=[c(C2O42﹣)/c(HC2O4-)]×c(H+),當溶液的pH相同時,c(H+)相同,lgX:Ⅰ>Ⅱ,則Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系,Ⅱ表示lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)與pH的變化關系。
A、根據(jù)分析可知,Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系,故A正確;
B、pH=1.22時,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)可知,2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)>c(Na+),故B正確;
C、lgX為增函數(shù),pH=1.22時,曲線Ⅰ中,lgX=lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)=0時,c(HC2O4﹣)=c(H2C2O4),曲線Ⅱ中lgX=lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)=﹣3,103c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)=c(H2C2O4);pH=4.19時,曲線Ⅰ中,lgX=lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)=3,c(HC2O4﹣)=103c(H2C2O4),曲線曲線Ⅱ中,lgX=lgc(C2O42﹣)=c(HC2O4-)=0,c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)=103c(H2C2O4),所以1.22<pH<4.19的過程中,c(HC2O4﹣)逐漸增大,c(H2C2O4)逐漸減小,c(C2O42﹣)逐漸增大,則不一定滿足c(C2O42﹣)>c(H2C2O4),故C錯誤;
D、pH=4.19時,曲線Ⅱ中c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣),溶質為等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4,結合物料守恒看作c(Na+)>3c(HC2O4﹣),故D錯誤。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下,2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構型為________。
(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【題目】(1)實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體,反應的化學方程式為_____.
(2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_____(填裝置的編號,下同).由于氯化氫氣體有毒,所以實驗室用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時,氣體從_____管(填a或b)進入.用水吸收多余的氯化氫氣體時,應該選擇裝置_____,這是為了防止_____.
(3)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D,此時D中裝入的液體應該是_____.
(4)為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處,取兩支試管,一支滴入2~3mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙.觀察到的現(xiàn)象是_____.再取兩支試管,一支滴入2~3mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一小塊鋅片.觀察到的現(xiàn)象是_____.
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)準確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____________________
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_____________mol·L-1.
(3)用0.20mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視 _______________,直到滴定終點。
(4)達到滴定終點的標志是_______________________________________________________
(5)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用標準液潤洗堿式滴定管
B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】下列反應都有水參加,其中屬于氧化還原反應,而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是( )
A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑
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【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2,通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時,Ag+向多孔石墨電極移動
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:
(1)圖中X是___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
(2)圖中Z是___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。
(3)圖中P的結構通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。
(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。
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