Question

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，此時Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               

       平衡時容器內(nèi)壓強與反應(yīng)前壓強比為_______        ___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應(yīng)達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

 

Answer 1

（1）    （1分）   共價鍵  （1分）

   （2） NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O+ H⁺ （2分）

       C（NO₃^-）﹥C（NH₄⁺）﹥C（H⁺）﹥C（OH^-）  （2分）

   （3）0．04mol/（L．min）；  9:10       大   （各2分，共6分）

  （4）CH₄（g） + 2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O（l） △H= -5a KJ/mol  （3分）

解析: