【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C. 過(guò)渡元素都是金屬元素 D. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
D. 減小反應(yīng)體系的體積,正逆反應(yīng)速率增大程度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油分餾得到的石蠟,其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白,該過(guò)程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用________________(填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱(chēng))中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)____________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處: _______。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.蔗糖是非電解質(zhì)
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固體純堿能導(dǎo)電
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過(guò)量的CaCl2溶液,得到4.0g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( )
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 沒(méi)有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3 , 沒(méi)有Ba(NO3)2 , 可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2 , 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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